有关电导、电导率、摩尔率

　　7.3电导，电导率和摩尔电导率 ，定义(2)电导率(κ)，单位为Sm -1 电导率κ的物理意义：单位面积,单位长度的电解质溶液的电导。 (1)电导(G), 单位为S (3)摩尔电导率(Λ mol-1 物理意义:1摩尔电解质溶液在相距1米的平行电极间的电导.间距1m 1mol 电导的测定惠斯通（Wheatstone）电桥： DBAD 移动D点cell 25时在一电导池中盛以浓度为0.02mol/dm 的KCl溶液，测得其电阻为82.4 Ω。若在同一电导池中盛以浓度为 0.0025 mol/dm 知25时0.02mol/dm 电导池常数；(2)0.0025mol/dm 溶液的电导率和摩尔电导率。 0.0025mol/dm K2SO4=(22.81/326.0) Sm -1 0.06997Sm -1 0.0025 mol/dm mol-1 =0.02799 mol-1 3.浓度对电导的影响 （2）摩尔电导率与浓度的关系 （1）电导率与浓度的关系 摩尔电导率与浓度的关系为Λ 柯尔劳施（Kohlrausch）：在很稀的溶液中，强电解质的 摩尔电导率与其浓度的平方根 成直线关系，即： 通过外推法得到（3）摩尔电导率与浓度的定量表示 对弱电解质c ，不遵守Kohlrausch经验公式。无法由实 验准确测得弱电解质的无限稀释摩尔电导率。 （KCl）0.01499 0.014500.00049 （LiCl）0.01150 0.011010.00049 0.00349 0.00349 mol-1 离子独立运动定律和离子的摩尔电导率(1)柯尔劳施离子独立运动定律 在无限稀释溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，无 限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释时阴、阳离子的摩 尔电导率之和。电解质C (HCl)(NaAc) (NaCl) （2）弱电解质无限稀释摩尔电导率的求法（3）无限稀释时离子摩尔电导率的求法 （离子迁移数可测）P12给出了25时部分离子的摩尔电导率。由表7-3-2 可得如 下结论： 离子极限摩尔电导按Li 离子的特殊迁移机理：氢键传递思考：为什么H 柯尔劳施公式可以求算未知离子的摩尔电导率，特别是可以利用已知物的摩尔电导率求出未知物的摩尔电导率。 例：由实验测定并外推知25时HCl、CH COONa和NaCl极限摩尔电导率分别是426.1610 -4 、91.0110 -4 和126.45 mol-1 的极限摩尔电导率是349.8210-4 mol-1 COOH是弱电解质，实验外推法不易测准其极限摩尔电导率，试用柯尔劳施公式求之。 解：已知Λ 426.1610-4 mol-1 349.8210-4 mol-1 则Cl =76.3410-4 mol-1 1072 12601 9116 醋酸电离：CH 电解质总的物质的量已电离电解质的物质的量 计算难溶盐的溶解度难溶盐饱和溶液可认为是无限稀释，盐的极限摩尔电导率 可查表得到。水的电导率相对不能忽略。 ：25时,AgCl饱和水溶液的电导率为3.4110 -4 知同温下水的电导率为1.6010-4 -1,计算25时AgCl的溶解度。 则运用摩尔电导率的公式可求难溶盐饱和溶液的浓度c 解析：据公式，若能求出摩尔电导率 和电导率κ，则可求该饱和溶液的浓度c，即知其溶解度。 mol01309 1026 1081 1081 1026 难溶盐溶液查表知： 检验水的纯度这样，纯水的电导率应为 事实上，水的电导率小于 ，就认为是很纯的 了，称为“电导水”，若大于这个数值，那肯定含有某种杂质。 纯水本身有微弱的解离： 查表得 mol10 dm mol 10 -1-6 105.5 -1-4 （5）电导滴定•利用滴定过程中被滴 定液的电导变化的转折 点来确定滴定终点。 •电导滴定的优点：不 用指示剂，对有色溶液 和沉淀反应都能得到较 好的效果，并能自动纪 7.4电解质的平均离子活度因子及 平均离子活度和平均离子活度因子若B电解质C 的质量摩尔浓度为b，活度为a，则溶液化学势：μ •定义离子的平均活度、平均活度系数与平均质量摩尔浓度分别为： —由b可求（强电解质） 作业：7，10，13 例：实验测得25时0.1 mol/kg H2SO4γ 0.26541/3 0.1 7.4610-5 其它价型依定义式类推 NaNO 称为1-1型电解质BaSO 称为2-2型电解质Na 称为1-2型电解质Ba(NO 称为2-1型电解质Na 称为1-3型电解质AlCl