附录Ⅰ相对原子质量表doc

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　　PAGE PAGE 3 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 元素周期表的编排原则：根据元素周期律，把已知的一百多种元素中________________的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成______________，再把不同横行中 ________________________的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 _________，这样得到的一个表，叫做元素周期表。 一、元素周期表的结构(七横十八竖) 1.周期—横 具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。 周期分类及各周期元素种数 周 期 一 二 三 四 五 六 七 元素种数 周期分类 2.族—竖 具有相同的最外电子数,并按照电子层数递增的顺序排列的一系列元素。 族的分类 副族 VIII族 零族 IA~VIIA IB~VIIB 三个纵行（8,9,10） 惰性气体元素 元素周期表结构归纳：七横十八竖 三长、三短、一不全；七主、七副、八和零 注意:（1）周期：每一周期元素______________相同，从左到右原子序数递增。 周期序数=电子层数 （2）族：每一主族的元素______________相等，从上到下电子层数增加 。 主族序数=最外层电子数 课堂练习 1.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？ 2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数 3、元素周期表的应用 1.由原子序数推出元素在周期表中的位置： 1）原子序数少于18——熟记 2）原子序数多于18—— 记住每周期最后一个元素的序号，当原子序数为n时，看落在哪两个序号之间，先推出n所在的周期，再推出其所在的族。 类别 周期数 包括元素种数 稀有气体元素原子序数 短周期 1 2 3 长周期 4 5 6 不完全周期 7 例、推算原子序数为6、13、34、53、84的元素在周期表中的位置 原子序数 6 13 34 53 84 周期 族 2.求元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差 序差“左上右下”规律：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差，取决于它们所在周期表中的位置，如果它们位于元素周期表ⅢB元素之左（或右），它们的原子序数之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素种数。 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） 4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于同一主族的一组元素是（ ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）7、15、33 （D）11、17、18 族的别称:ⅠA称为 元素 ⅣA称为 元素 ⅤA称为 元素 ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素 二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属 1、碱金属的原子结构示意图 P5 ①相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。 2.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 钠、钾化学性质比较 ? 钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈色，生成 色的固体 剧烈燃烧，火焰呈 色 与水反应（绿豆大一块） 在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 （1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似 ①与O2的反应 Li + O2 =______________ Na + O2 = ________________ 碱金属与氧气反应比较 单质 与O2反应 反应程度 Li Na K Rb Cs ②与水的反应 Na + H2O ＝_______________ K + H2O ＝ ______________________ 通式：____________________________________________ 碱金属与水反应比较 单质 与水反应 反应程度 Li Na K Rb Cs 练习：某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？ 3.元素金属性强弱判断依据 （1）根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强 例1、已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？ (2）根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 例2、已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ （3）可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则其单质的还原性越强，对应元素的金属性越强。 例3、氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为 碱金属的物理性质 P7见表1-1 4.碱金属的物理性质的比较 ? ? Li Na K Rb Cs 相 似 点 颜色 ? 硬度 ? 密度 ? 熔沸点 ? 导电导热性 ? 递变 密度变化 ? 熔沸点变化 ? 5.碱金属元素的用途： 课堂练习： 1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( ) Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 （二）卤族元素 根据卤族元素的原子结构(P7)，请你试着推测一下它们在化学性质上所表现的相似性和递变性？ 相似性：_____________________________________________________________________ 递变性：核电荷数_________；电子层数________；原子半径依次__________。 卤素单质物理性质的变化规律 单质 F2 Cl2 Br2 I2 状态 颜色 色变规律 密度 熔沸点 溶解性 卤素与金属的反应： Br2+Na= ________ Br2+Fe=________ I2 +Fe=_________ 卤素与氢气的反应 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 卤素与水的反应: F2＋H2O ==__________ Cl2 ＋H2O ==____________ Br2＋ H2O == _________ 溴和水反应比氯气和水更弱，而碘和水反应只能微弱的进行） 结论：________________________________________________________________________________ 卤素单质间的置换反应[实验1-1] 1. Cl2＋Br－ ==__________ 2. Cl2＋ I－ == ___________ 3. Br2+ I－ ==_________________ 结论： 氧化性：__________________ 还原性：______________________ 小 结： = 1 \* GB3 ①卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物；与氢气 反应，生成卤化氢；与水反应，生成氢卤酸和次卤酸。 = 2 \* GB3 ②卤素原子结构的差异性，决定了单质化学 性质的差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱；氢化物的稳定性渐弱；与水反应的能力渐弱。 *元素非金属性强弱判断依据：1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；2、气态氢化物的稳定性强弱；3、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；4、置换反应。 *同主族元素性质的相似性和递变规律:同主族元素的 相同，决定它们在性质上具有相似性。同主族元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子吸引力逐渐减小，因此得到电子的能力逐渐 ，非金属性逐渐 。 三、核 素: 1、原子的构成：质子、中子、电子的电性和电量 质量关系： 质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N) 元素、核素、同位素 元素：具有相同________的____原子的总称。 核素：具有一定数目的____和一定数目的____的____原子。 同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互称同位素。 元素：（一种元素可以有多种原子） 核素：（一种核素就是一种原子） 同位素：同种元素的各种同位素在周期表中处在相同的位置） 2、同位素的理解:两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为：⑴ 同位素在周期表里占据同一位置。 ⑵ 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 ⑶ 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比一般为定值。 3、相对原子质量 近似相对原子质量 =∑各同位素质量数×各同位素原子百分比 元素周期表中的相对原子质量是精确值 相对原子质量 =∑各同位素相对原子质量×各同位素原子百分比 1.下列叙述正确的是( ) A. 氢有三种同位素,即有三种氢原子. B. 所有元素的原子核均由质子和中子构成. C. 具有相同的核外电子数的粒子,总称为元素. D. 1H是一种同位素 2. 以下互为同位素的是( ) A. 金刚石和石墨 B. D2和H2 C. CO和CO2 D. 3517Cl和37 3、73Li 147N 2311Na 2412Mg 146C 8 (1) _______和 ______ 互为同位素.(2) _______和_________质量数相等,但不能互称同位素. (3) _______和____________中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素. 4、92号元素U有三种核素,其中一种是U-235,关于U-235的说法正确的是( ) A.它是一种新元素 B.核内有235个质子 C.它是U-236的一种同位素 D.该元素的相对原子质量是235 5、铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则6329Cu的物质的量分数是多少?它的质量分数是多少?